Τι συμβαίνει σε ένα υγρό όταν απελευθερώνει αρκετή ενέργεια;
* εξάτμιση/βρασμό: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο αποτέλεσμα. Καθώς το υγρό απορροφά την ενέργεια (θερμότητα), τα μόρια αποκτούν κινητική ενέργεια και κινούνται ταχύτερα. Τελικά, ορισμένα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί στην υγρή κατάσταση και να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* εξάτμιση: Αυτό συμβαίνει στην επιφάνεια του υγρού σε οποιαδήποτε θερμοκρασία.
* Βρασμό: Αυτό συμβαίνει σε όλο το υγρό σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία που ονομάζεται σημείο βρασμού.
* κατάψυξη: Εάν το υγρό χάνει αρκετή ενέργεια (ψύχεται), τα μόρια επιβραδύνουν και η κίνηση τους περιορίζεται. Οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους γίνονται ισχυρότερες, προκαλώντας τα μόρια να εγκατασταθούν σε μια πιο διατεταγμένη, σταθερή δομή.
* εξάχνωση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, ένα υγρό μπορεί να μεταβεί άμεσα σε αέριο χωρίς να διέρχεται από την υγρή φάση. Αυτό συμβαίνει όταν το υγρό βρίσκεται ήδη σε χαμηλή πίεση και θερμοκρασία. Για παράδειγμα, ο ξηρός πάγος (στερεό διοξείδιο του άνθρακα) εξάγει απευθείας σε αέριο διοξειδίου του άνθρακα σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση.
Το συγκεκριμένο αποτέλεσμα εξαρτάται από:
* Ο τύπος υγρού: Κάθε υγρό έχει το δικό του σημείο βρασμού και το σημείο κατάψυξης.
* Η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται: Περισσότερη απελευθέρωση ενέργειας οδηγεί σε μια πιο σημαντική αλλαγή στην κατάσταση του υγρού.
* Η γύρω πίεση: Η πίεση μπορεί να επηρεάσει το σημείο βρασμού ενός υγρού.
Παραδείγματα:
* νερό: Το νερό βράζει στους 100 ° C (212 ° F) και παγώνει στους 0 ° C (32 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.
* αιθανόλη: Η αιθανόλη βράζει στους 78,4 ° C (173 ° F) και παγώνει στους -114 ° C (-173 ° F).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις αλλαγές φάσης!
