Ποιο βάρος του νερού παράγεται καύση 19,8grams οκτανίου;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το βάρος του νερού που παράγεται με καύση 19,8 γραμμάρια οκτανίου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του οκτανίου (C₈H₁₈) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):

2 c₈h₁₈ + 25 o₂ → 16 co₂ + 18 h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα οκτανίου και νερού:

* Octane (C₈H₁₈):(8 * 12,01 g/mol) + (18 * 1,01 g/mol) =114,23 g/mol

* Νερό (H₂O):(2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια οκτανίου σε moles:

* Moles Octane =(19,8 g) / (114,23 g / mol) =0,173 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles νερού:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς οκτανίου παράγουν 18 γραμμομορείς νερού.

* Moles νερού =(0,173 mol οκτανίου) * (18 mol H₂O / 2 mol C₈H₁₈) =1,56 mol h₂o

5. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε γραμμάρια:

* Γραμμάρια νερού =(1,56 mol) * (18,02 g/mol) =28,1 g

Επομένως, η καύση 19,8 γραμμάρια οκτανίου θα παράγει περίπου 28,1 γραμμάρια νερού.