Πώς σχηματίζονται τα cataions και τα anaions;

Σχηματισμός κατιόντων και ανιόντων:

κατιόντα:

* Απώλεια ηλεκτρονίων: Τα κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια . Αυτή η απώλεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα θετικό φορτίο Επειδή το άτομο έχει τώρα περισσότερα πρωτόνια (θετικό φορτίο) από τα ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο).

* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα επειδή έχουν σχετικά ενέργειες χαμηλής ιονισμού , που σημαίνει ότι δεν απαιτεί πολλή ενέργεια για την απομάκρυνση ηλεκτρονίων από το εξωτερικό κέλυφος τους.

* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του. Όταν χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, γίνεται κατιόν νατρίου (Na +) με φορτίο +1.

Anions:

* κέρδος ηλεκτρονίων: Τα ανιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια . Αυτό το κέρδος των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα αρνητικό φορτίο Επειδή το άτομο έχει τώρα περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια.

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα επειδή έχουν σχετικά υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων , που σημαίνει ότι δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.

* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα χλωριούχο ανιόν (cl-) με φορτίο -1.

Key Takeaways:

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικό φορτίο, που σχηματίζεται από την απώλεια ηλεκτρόνων, συνήθως με μέταλλα.

* Anions: Αρνητικό φορτίο, που σχηματίζεται από την απόκτηση ηλεκτρονίων, συνήθως από μη μέταλλα.

Παραδείγματα:

* NaCl (Πίνακας αλάτι): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει την ιοντική ένωση NaCl.

* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+ (κατιόν) και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2- (ανιόν).

Σημείωση: Ο αριθμός των ηλεκτρόνων που έχουν χαθεί ή αποκτηθεί εξαρτάται από τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του.