Πώς να γράψετε τον χημικό τύπο του χλωριούχου αργύρου

Η γραφή και το νόημα των χημικών τύπων πρέπει να κατακτούν οι μαθητές, ιδιαίτερα η γνώση των χημικών όρων, που είναι το επίκεντρο και η δυσκολία στη διδασκαλία. Ο παρακάτω συντάκτης θα εξηγήσει πώς να γράψετε τον χημικό τύπο του χλωριούχου αργύρου.

ο

Χημικός τύπος χλωριούχου αργύρου

ο
Ο χλωριούχος άργυρος είναι μια ανόργανη ουσία, ο χημικός τύπος του είναι:AgCl, το μοριακό του βάρος είναι 143,32.
ο

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωριούχου αργύρου

ο
Η εμφάνιση του χλωριούχου αργύρου είναι λευκή σκόνη, ασταθής, ευδιάκριτη ελαφριά αποσύνθεση και γίνεται μοβ και βαθμιαία μαύρη. Η διαλυτότητα στο νερό στους 25°C είναι 1,9 mg/L. Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να μειώσει τη διαλυτότητά του στο νερό και μπορεί να διαλυθεί σε διαλύματα αμμωνιακού νερού, κυανιούχου νατρίου, θειοθειικού νατρίου και νιτρικού υδραργύρου. Αδιάλυτο σε αιθανόλη και αραιό υδροχλωρικό οξύ.
ο
1. Υπάρχουν ακόμα ιόντα αργύρου στο εναιώρημα AgCl, επομένως ο Zn μπορεί να αντιδράσει με ιόντα αργύρου για να αντικαταστήσει τον άργυρο, επομένως το εναιώρημα AgCl μπορεί να αντιδράσει με Zn:2AgCl + Zn =ZnCl2+ 2Ag
ο
2. Η διαλυτότητα του θειούχου αργύρου είναι χαμηλότερη από αυτή του χλωριούχου αργύρου Σύμφωνα με την αρχή του μετασχηματισμού καθίζησης, ο χλωριούχος άργυρος μπορεί να αντιδράσει με ιόντα σουλφιδίου για να σχηματίσει θειούχο άργυρο:2AgCl + Na2S =Ag2S + 2NaCl
ο

Κύριες χρήσεις του χλωριούχου αργύρου

ο
1. Τραβήξτε φωτογραφίες. Το χλωριούχο άργυρο χρησιμοποιείται σε λιγότερο ευαίσθητα φιλμ φωτογραφιών, πλάκες όφσετ και κομμένο χαρτί.
ο
2. Ηλεκτρόδια. Μια πολύ σημαντική εφαρμογή του χλωριούχου αργύρου στην ηλεκτροχημεία είναι το ηλεκτρόδιο αναφοράς χλωριούχου αργύρου. Αυτά τα ηλεκτρόδια δεν είναι πολωμένα και επομένως παρέχουν ακριβή δεδομένα. Καθώς ο υδράργυρος χρησιμοποιείται όλο και λιγότερο στα εργαστήρια, η χρήση ηλεκτροδίων AgCl/Ag αυξάνεται.
ο
Το παραπάνω είναι η γραφή του χημικού τύπου του χλωριούχου αργύρου. Το εξωτερικό περίβλημα του αργύρου έχει ένα ηλεκτρόνιο και το εξωτερικό περίβλημα του χλωρίου έχει επτά ηλεκτρόνια. Το ασήμι χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή δομή και το χλώριο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή δομή. Επομένως, ο συνδυασμός ενός χλωρίου και ενός αργύρου επιτυγχάνει σταθερή δομή, επομένως ο χημικός τύπος είναι AgCl.