Διαφορά μεταξύ αλκαλοειδούς και γλυκοσίδης
Κύρια διαφορά – Αλκαλοειδές έναντι γλυκοσίδης
Τα αλκαλοειδή είναι φυσικές, αζωτούχες οργανικές ενώσεις που είναι βασικές. Αυτές οι ενώσεις έχουν ένα ευρύ φάσμα βιολογικών δράσεων και φυσιολογικών επιδράσεων σε ανθρώπους και ζώα. Τα φυτά είναι οι παλαιότερες γνωστές πηγές αλκαλοειδών. Οι γλυκοσίδες είναι φυσικές ουσίες στις οποίες ένα σάκχαρο συνδέεται με μια άλλη λειτουργική ομάδα μέσω ενός γλυκοσιδικού δεσμού. Ο γλυκοσιδικός δεσμός που ενώνει αυτά τα δύο συστατικά είναι συνήθως μέσω ενός ατόμου οξυγόνου (Ο), θείου (S) ή ενός ατόμου αζώτου (Ν). Η κύρια διαφορά μεταξύ του αλκαλοειδούς και του γλυκοσιδίου είναι ότι τα αλκαλοειδή αντιδρούν με οξέα σχηματίζοντας ένα άλας, ενώ οι γλυκοσίδες δεν δείχνουν καμία αντίδραση με τα οξέα.
Βασικές περιοχές που καλύπτονται
1. Τι είναι το Alkaloid
– Ορισμός, Εμφάνιση, Ιδιότητες
2. Τι είναι το Glycoside
– Ορισμός, Στοιχεία, Εμφάνιση
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλοειδούς και γλυκοσίδης
– Σύγκριση βασικών διαφορών
Βασικοί όροι:Αλκαλοειδή, Αμφοτερικά, Γλυκοζίτες, Γλυκοζιδικός Δεσμός, Άζωτο, Ζάχαρη
Τι είναι το Alkaloid
Το αλκαλοειδές είναι μια κατηγορία αζωτούχων οργανικών ενώσεων φυτικής προέλευσης, οι οποίες έχουν έντονη φυσιολογική δράση στον άνθρωπο. Τα αλκαλοειδή αποτελούνται κυρίως από άτομα άνθρακα, υδρογόνου και αζώτου, μερικές φορές μαζί με οξυγόνο και θείο. Τα περισσότερα αλκαλοειδή περιέχουν οξυγόνο.
Τα αλκαλοειδή που περιέχουν οξυγόνο είναι συνήθως άχρωμοι κρύσταλλοι. Αλλά τα αλκαλοειδή χωρίς οξυγόνο είναι συνήθως πτητικά, άχρωμα υγρά που είναι πολύ λιπαρά. (Αλλά υπάρχουν και μερικά έγχρωμα αλκαλοειδή (π.χ.:Berberine). Τα περισσότερα αλκαλοειδή είναι ασθενώς βασικές ενώσεις. Υπάρχουν όμως και μερικά αμφοτερικά αλκαλοειδή (π.χ. Θεοφυλλίνη). Επειδή τα αλκαλοειδή είναι οργανικές ενώσεις, διαλύονται ελάχιστα στο νερό αλλά είναι πολύ διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες.
Τα περισσότερα αλκαλοειδή έχουν πικρή γεύση. Μερικές φορές αυτές οι ενώσεις μπορεί να είναι δηλητηριώδεις όταν καταποθούν. Τα αλκαλοειδή βρίσκονται κυρίως στα φυτά και είναι κοινά σε ορισμένα ανθοφόρα φυτά. Το πρώτο μεμονωμένο αλκαλοειδές ελήφθη από την παπαρούνα οπίου. Αυτό το αλκαλοειδές ήταν η μορφίνη. Τα αλκαλοειδή υπάρχουν στους φυτικούς ιστούς ως υδατοδιαλυτά άλατα οργανικών οξέων, εστέρων ή σε συνδυασμό με τανίνες ή σάκχαρα, αντί ως ελεύθερες βάσεις.
Εικόνα 1:Poppy Poppy
Τα αλκαλοειδή έχουν μεγάλη ποικιλία χημικών δομών. Αλλά κάθε αλκαλοειδές περιέχει τουλάχιστον ένα άτομο αζώτου που είναι σε μορφή αμίνης. Αυτό σημαίνει ότι η χημική δομή των αλκαλοειδών είναι παρόμοια με εκείνη της αμμωνίας της οποίας τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ομάδες υδρογονανθράκων.
Τα άτομα αζώτου που υπάρχουν στα αλκαλοειδή προκαλούν τη βασικότητα των αλκαλοειδών. Επομένως, αυτές οι ενώσεις υφίστανται αντιδράσεις οξέος-βάσης. Παρόμοια με τις αλκαλικές ενώσεις, τα αλκαλοειδή μπορούν να αντιδράσουν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα. Τα περισσότερα αλκαλοειδή έχουν δομές δακτυλίου. Αυτές οι δομές δακτυλίου περιέχουν άτομα αζώτου.
Τι είναι η γλυκοσίδη
Οι γλυκοσίδες είναι φυσικές ουσίες που αποτελούνται από ένα σάκχαρο που συνδέεται με μια άλλη λειτουργική ομάδα μέσω ενός γλυκοσιδικού δεσμού. Ο γλυκοσιδικός δεσμός που ενώνει αυτά τα δύο συστατικά είναι συνήθως μέσω ενός ατόμου οξυγόνου (Ο), θείου (S) ή ενός ατόμου αζώτου (Ν). Για παράδειγμα, ένας γλυκοσίδης με γλυκοσιδικό δεσμό που περιέχει θείο είναι γνωστός ως θειογλυκοσίδης και ένας γλυκοσίδης με γλυκοσιδικό δεσμό που περιέχει άζωτο είναι γνωστός ως γλυκοζαμίνη.
Εικόνα 2:Σχηματισμός γλυκοσιδικού δεσμού
Οι περισσότεροι γλυκοσίδες μπορούν να βρεθούν στα φυτά ως χρωστικές σε άνθη και φρούτα (π.χ.:Ανθοκυανίνη). Πολλά φυτά χρησιμοποιούν ανενεργές μορφές γλυκοσιδών για την αποθήκευση χημικών ουσιών. Αυτές οι ανενεργές μορφές μπορούν να ενεργοποιηθούν με ενζυμική υδρόλυση. Αυτές οι αντιδράσεις ενζυμικής υδρόλυσης μπορούν να διασπάσουν το τμήμα του σακχάρου από το γλυκοσίδιο, καθιστώντας το άλλο συστατικό αντιδραστικό.
Διαφορά μεταξύ αλκαλοειδούς και γλυκοσίδης
Ορισμός
Alkaloid: Ένα αλκαλοειδές είναι οποιοδήποτε από μια κατηγορία αζωτούχων οργανικών ενώσεων φυτικής προέλευσης που έχουν έντονη φυσιολογική δράση στον άνθρωπο.
Γλυκοζίτη: Οι γλυκοσίδες είναι φυσικές ουσίες που αποτελούνται από ένα σάκχαρο που συνδέεται με μια άλλη λειτουργική ομάδα μέσω ενός γλυκοσιδικού δεσμού.
Παρουσία Αζώτου
Alkaloid: Τα αλκαλοειδή αποτελούνται ουσιαστικά από άτομα αζώτου.
Γλυκοζίτη: Οι γλυκοσίδες μπορεί να περιέχουν ή να μην περιέχουν άτομα αζώτου.
Εμφάνιση
Alkaloid: Τα αλκαλοειδή βρίσκονται κυρίως στα φυτά και είναι κοινά σε ορισμένα ανθοφόρα φυτά.
Γλυκοζίτη: Οι περισσότερες γλυκοσίδες μπορούν να βρεθούν στα φυτά, ως χρωστικές σε άνθη και φρούτα.
Φύση
Alkaloid: Τα αλκαλοειδή είναι βασικές αζωτούχες ενώσεις.
Γλυκοζίτη: Οι γλυκοσίδες είναι προϊόντα συμπύκνωσης μιας μερίδας ζάχαρης και μιας μερίδας χωρίς ζάχαρη.
Αντίδραση με οξέα
Alkaloid: Τα αλκαλοειδή αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν ένα άλας.
Γλυκοζίτη: Οι γλυκοσίδες δεν αντιδρούν με οξέα.
Διαλυτότητα
Alkaloid: Τα αλκαλοειδή είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό και είναι καλά διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες.
Γλυκοζίτη: Η διαλυτότητα των γλυκοσιδίων εξαρτάται από το σάκχαρο που υπάρχει στη γλυκοσίδη.
Συμπέρασμα
Τα αλκαλοειδή και οι γλυκοσίδες είναι χημικά συστατικά που μπορούν να βρεθούν στα φυτά. Το αλκαλοειδές ουσιαστικά περιέχει άτομα αζώτου, μαζί με άνθρακα και υδρογόνο. Οι γλυκοσίδες μπορεί να περιέχουν ή να μην περιέχουν άζωτο. Η κύρια διαφορά μεταξύ του αλκαλοειδούς και του γλυκοσιδίου είναι ότι τα αλκαλοειδή αντιδρούν με οξέα σχηματίζοντας ένα άλας, ενώ οι γλυκοσίδες δεν δείχνουν καμία αντίδραση με τα οξέα.
Αναφορά:
1. «Γλυκοζίτη». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 Δεκεμβρίου 2014, Διαθέσιμο εδώ.
2. "Αλκαλοειδές." Alkaloid – μια επισκόπηση | Θέματα ScienceDirect, Διαθέσιμα εδώ.
3. "Αλκαλοειδές." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 29 Νοεμβρίου 2017, Διαθέσιμο εδώ.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "388988" (CC0) μέσω Pixabay
2. "Ethyl-glucoside" Από τον AxelBoldt στην Αγγλική Wikipedia – Μεταφέρθηκε από την en.wikipedia στα Commons από το Common Good χρησιμοποιώντας το CommonsHelper (Δημόσιος Τομέας) μέσω του Commons Wikimedia
