Τι καθορίζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων ή ενώσεων;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όταν τα άτομα με σημαντικά διαφορετικά δεσμούς ηλεκτροηλεκτρικών περιουσιακών στοιχείων μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικούς τύπους δεσμών:
- Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός:Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι ελάχιστη (μικρότερη από 0,4), ο δεσμός που σχηματίζεται είναι μη πολικός ομοιοπολικός, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
- Πολικός ομοιοπολικός δεσμός:Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,4 και 1,7, ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου ένα άτομο έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το άλλο ένα μερικό θετικό φορτίο.
- Ιωνικός δεσμός:Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πάνω από 1,7, μορφές ιοντικού δεσμού, όπου ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια στο άλλο, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.
2. Electrons Valence:Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους ή τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό του σχηματισμού των δεσμών:
- Ο ομοιοπολικός δεσμός:άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
- Μεταλλικός δεσμός:Τα μέταλλα έχουν χαλαρά δεσμευμένα ηλεκτρόνια σθένους που κινούνται ελεύθερα μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων, με αποτέλεσμα μεταλλικούς δεσμούς.
3. Ατομικά τροχιακά:Τα σχήματα και οι συμμετρίες των ατομικών τροχιακών καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο επικαλύπτονται για να σχηματίσουν δεσμούς. Για παράδειγμα:
- Η επικάλυψη των τροχιών S οδηγεί σε δεσμούς Sigma (σ), οι οποίοι είναι κυλινδρικά συμμετρικοί.
-Η επικάλυψη των τροχιών P έχει ως αποτέλεσμα τα ομόλογα PI (π), τα οποία έχουν επικάλυψη δίπλα-δίπλα και δημιουργούν περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα.
4. Τάξη δεσμού:Ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων καθορίζει τη σειρά δεσμών:
- Ενιαίος δεσμός:Ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν μόνο δεσμό, τυπικά έναν δεσμό σ.
- Διπλός δεσμός:Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων σχηματίζουν έναν διπλό δεσμό, που αποτελείται από ένα σ και ένα π -δεσμό.
- Triple Bond:Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό, που περιλαμβάνει ένα σ και δύο π -δεσμούς.
5. Συντονισμός και υβριδισμός:Σε ορισμένα μόρια, οι δομές συντονισμού μπορούν να συμβάλουν στη συνολική σύνδεση. Ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για τη δημιουργία νέων τροχιακών με συγκεκριμένα σχήματα, γεγονός που επηρεάζει τον σχηματισμό δεσμών και τις ιδιότητες.
Αρκετοί άλλοι παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της μοριακής γεωμετρίας, η παρουσία μοναχικών ζευγών και η επίδραση των περιβάλλοντος ατόμων, επηρεάζουν επίσης τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων ή ενώσεων. Η κατανόηση αυτών των παραγόντων είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη και την εξήγηση των ιδιοτήτων και των συμπεριφορών των χημικών ουσιών.
