Κάθε Brønsted Lowry Acid είναι επίσης ένα οξύ Lewis.

Η δεδομένη δήλωση είναι εσφαλμένη . Ενώ υπάρχει αλληλεπικάλυψη μεταξύ των οξέων με βρώμικα και των οξέων Lewis, δεν είναι όλα τα οξέα με βρόγχη-λοβού είναι οξέα Lewis. Τα οξέα Bronsted-Lowry ορίζονται ως είδη που μπορούν να δώσουν ένα πρωτόνιο (Η+), ενώ τα οξέα Lewis είναι ουσίες που μπορούν να δεχθούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Ενώ πολλά οξέα με βρόγχους, όπως HCl ή H2SO4, πληρούν επίσης τα κριτήρια των οξέων Lewis, καθώς μπορούν να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε μια βάση, υπάρχουν μερικά βρώμικα οξέα που δεν το κάνουν.

Για παράδειγμα,

HSO4- (ανιόν υδρογόνου) Λειτουργεί μόνο ως βρώμικο οξύ-ληπτικό οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει H2SO4, αλλά δεν μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων και επομένως δεν συμπεριφέρεται ως οξύ Lewis. Ένα άλλο παράδειγμα θα ήταν το νερό (H2O) στην ισορροπία διάστασης οξέος (αυτοκαταστόλυση νερού)

H2O + H2O ⇌ H3O + + OH-

Σε τέτοιες περιπτώσεις όπου συμβαίνει μόνο η μεταφορά πρωτονίων, ο όρος βρώμικος οξέος/βάσεις είναι πιο κατάλληλος και όχι όλα τα οξέα-χαμηλότερα οξέα θα είναι οξύ Lewis.