Τι έχει μεγαλύτερη ανύψωση σημείου βρασμού όταν διαλύεται σε συγκέντρωση 1mol σε νερό με NaCl ή MGCL2;

Το MGCL2 έχει υψηλότερη ανύψωση σημείου βρασμού όταν διαλύεται σε συγκέντρωση 1 mol σε νερό σε σύγκριση με NaCl.

Η ανύψωση του σημείου βρασμού ενός διαλύματος είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων που διαλύονται στον διαλύτη και όχι από την ταυτότητα των σωματιδίων.

Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι άμεσα ανάλογη προς τη μολικότητα του διαλύματος, η οποία ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Σε αυτή την περίπτωση, τόσο το NaCl όσο και το MGCL2 διαλύονται σε νερό σε συγκέντρωση 1 mol, έτσι ώστε να έχουν την ίδια μολικότητα.

Ωστόσο, το MGCL2 διαχωρίζεται σε τρία ιόντα σε νερό (Mg2+ και 2 cl-), ενώ το NaCl διαχωρίζεται μόνο σε δύο ιόντα (Na+ και Cl-). Αυτό σημαίνει ότι το MGCL2 παράγει περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα από το NaCl και επομένως έχει μεγαλύτερη ανύψωση σημείου βρασμού.