Γιατί το ιώδιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το βρώμιο;
1. Ατομικό μέγεθος: Το ιώδιο έχει μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος από το βρώμιο. Καθώς αυξάνεται το ατομικό μέγεθος, η απόσταση μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρόνων αυξάνεται επίσης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση του αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου που αντιμετωπίζει τα εξώτατα ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια στο ιώδιο είναι πιο χαλαρά και λιγότερο αντιδραστικά σε σύγκριση με το βρωμίμιο.
2. Η πολωυσιμότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου ή ενός μορίου να παραμορφώσει το σύννεφο του ηλεκτρονίου σε απόκριση σε ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο. Το ιώδιο είναι λιγότερο πολωμένο από το βρώμιο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρονικό σύννεφο του ιωδίου είναι πιο σφιχτά και λιγότερο ευαίσθητο σε παραμόρφωση. Ως αποτέλεσμα, το ιώδιο είναι λιγότερο αντιδραστικό προς τα ηλεκτρόφιλα (είδη που προσελκύονται από ηλεκτρόνια) σε σύγκριση με το βρώμιο.
3. Η ενέργεια διάστασης του δεσμού του ιωδίου είναι μεγαλύτερη από αυτή του βρωμίου. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει ο δεσμός Ι-Ι στο ιώδιο σε σύγκριση με τον δεσμό BR-BR σε βρώμιο. Ως αποτέλεσμα, το ιώδιο είναι λιγότερο πιθανό να υποβληθεί σε διάσπαση ομολυτικού δεσμού, η οποία είναι μια κοινή οδός αντίδρασης για πολλές χημικές αντιδράσεις.
Συνοπτικά, το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος, η χαμηλότερη πολωσιμότητα και η υψηλότερη ενέργεια διάστασης του δεσμού της ιωδίνης συμβάλλουν στη μειωμένη αντιδραστικότητα του σε σύγκριση με το βρωμίμιο.
