bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς σχηματίζονται κρύσταλλοι με εξάτμιση;

Η κρυστάλλωση με εξάτμιση είναι μια μέθοδος απόκτησης κρυστάλλων από ένα διάλυμα, αφαιρώντας σταδιακά τον διαλύτη μέσω της εξάτμισης έως ότου η ουσία φτάσει στο σημείο κορεσμού του και η περίσσεια διαλυμένη ουσία αρχίζει να κρυσταλλώνεται από το διάλυμα. Ακολουθεί μια εξήγηση της διαδικασίας:

Βήμα 1:Προετοιμασία της λύσης

- Ένα κορεσμένο διάλυμα παρασκευάζεται με διάλυση επαρκούς ποσότητας διαλελυμένης ουσίας σε έναν επιλεγμένο διαλύτη σε αυξημένη θερμοκρασία. Η διαλυμένη ουσία πρέπει να διαλύεται πλήρως και η λύση πρέπει να είναι σαφής.

Βήμα 2:διήθηση (προαιρετικό)

- Εάν το διάλυμα έχει ακαθαρσίες ή αδιάλυτα σωματίδια, μπορεί να φιλτραριστεί για να τα αφαιρέσει. Το φιλτράρισμα εξασφαλίζει ότι οι κρύσταλλοι που σχηματίζονται είναι καθαροί και απαλλαγμένοι από ανεπιθύμητες ουσίες.

Βήμα 3:Αργή εξάτμιση

- Το παρασκευασμένο διάλυμα παραμένει σε ανοιχτό δοχείο ή πιάτο κρυστάλλωσης σε θερμοκρασία δωματίου ή ελαφρώς πάνω. Ο διαλύτης (συνήθως νερό) επιτρέπεται να εξατμίζεται αργά με την πάροδο του χρόνου.

- Η κάλυψη του δοχείου εν μέρει με ένα χαρτί καπακιού ή διηθητικό χαρτί μπορεί να βοηθήσει στη μείωση της σκόνης και των μολυντών να εισέλθουν στη λύση, επιτρέποντας παράλληλα την εξάτμιση.

Βήμα 4:Πυρήνες

- Καθώς εξατμίζεται ο διαλύτης, αυξάνεται η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στο διάλυμα. Όταν το διάλυμα γίνεται υπερκορεσμένο, μικροσκοπικά σωματίδια ή "πυρήνες" της διαμόρφωσης της διαλυμένης ουσίας. Αυτοί οι πυρήνες είναι οι αρχικοί κρύσταλλοι.

Βήμα 5:Crystal ανάπτυξη

- Μόλις σχηματιστούν πυρήνες, δρουν ως κέντρα για περαιτέρω ανάπτυξη κρυστάλλων. Τα μόρια διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα προσελκύονται από τους πυρήνες και αρχίζουν να καταθέτουν τις επιφάνειές τους, προκαλώντας την αύξηση των κρυστάλλων.

Βήμα 6:κρυσταλλοποίηση

- Η διαδικασία συνεχίζεται έως ότου η πλειονότητα του διαλύτη εξατμιστεί και η υπόλοιπη λύση γίνει ιδιαίτερα συγκεντρωμένη. Η διαλυμένη διαλυμένη ουσία συνεχίζει να κρυσταλλώνεται από το διάλυμα, σχηματίζοντας ορατές κρυστάλλους.

Βήμα 7:Διαχωρισμός και ξήρανση

- Μόλις σχηματιστούν οι κρύσταλλοι, μπορούν να διαχωριστούν από τον υπόλοιπο διαλύτη με διήθηση ή αποσύνδεση.

- Οι κρύσταλλοι θα πρέπει να επιτρέπεται να στεγνώσουν εντελώς για να αφαιρέσουν οποιοδήποτε υπολειμματικό διαλύτη ή υγρασία.

Το τελικό αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός στερεών, σαφώς καθορισμένων κρυστάλλων της ουσίας που λαμβάνεται από την αρχική λύση μέσω της διαδικασίας εξάτμισης. Η κρυστάλλωση με εξάτμιση χρησιμοποιείται συνήθως για την ανάπτυξη κρυστάλλων για διάφορους σκοπούς, συμπεριλαμβανομένων διακοσμητικών, επιστημονικών και βιομηχανικών εφαρμογών.

Κατάλογος χημικών στοιχείων με αλφαβητική σειρά 3

Κατάλογος χημικών στοιχείων με αλφαβητική σειρά 3

Αυτή είναι μια λίστα με τα 118 χημικά στοιχεία με αλφαβητική σειρά. Η λίστα έχει τον ατομικό αριθμό, το όνομα και το σύμβολο κάθε στοιχείου. NUMBER ΣΤΟΙΧΕΙΟ ΣΥΜΒΟΛΟ 89 Ακτίνιο Ac 13 Αλουμίνιο Al 95 Americium Π.μ. 51 Αντιμόνιο Sb 18 Αργόν Αρ 33 Αρσενικό Όπως 85 Αστατίνη Σε 56 Βάριο Ba

Διαφορά μεταξύ χηλικού παράγοντα και παράγοντα απομόνωσης

Διαφορά μεταξύ χηλικού παράγοντα και παράγοντα απομόνωσης

Κύρια διαφορά – Χηλικός παράγοντας έναντι πράκτορα απομόνωσης Τόσο οι χηλικοί παράγοντες όσο και οι παράγοντες απομόνωσης έχουν τον ίδιο ρόλο σε ένα σύστημα, δηλαδή, να καλύπτουν ένα μεταλλικό ιόν σχηματίζοντας ένα σταθερό σύμπλοκο με μεταλλικά ιόντα. Αυτό βοηθά στην πρόληψη αυτών των μεταλλικών ιόν

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Κύρια διαφορά – Gibbs vs Helmholtz Free Energy Υπάρχουν τέσσερα κύρια θερμοδυναμικά δυναμικά που χρησιμοποιούνται στη θερμοδυναμική των χημικών αντιδράσεων. Είναι η εσωτερική ενέργεια, η ενθαλπία, η ελεύθερη ενέργεια Helmholtz και η ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Η εσωτερική ενέργεια είναι η ενέργεια που