Ποιοι είναι οι τέσσερις τύποι χημικών δεσμών;
1. ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού και βρίσκεται σε μόρια όπως το νερό (H2O) και το μεθάνιο (CH4).
2. Ιονικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται σε ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το ιωδιούχο κάλιο (KI).
3. δεσμούς υδρογόνου εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το άζωτο, το οξυγόνο ή το φθοριοειδές) σχηματίζει ένα δίπολο με ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται σε μόρια νερού και σε πολλά βιολογικά μόρια όπως πρωτεΐνες και DNA.
4. Μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα εξώτατα ηλεκτρόνια μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται και μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων στο μέταλλο. Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται σε μέταλλα όπως ο χαλκός, ο σίδηρος και το αλουμίνιο.
5. Van der Waals Bonds εμφανίζονται όταν υπάρχει αδύναμη έλξη μεταξύ δύο ή περισσότερων μορίων ή ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού βρίσκεται σε αέρια όπως ήλιο (He) και Argon (AR) καθώς και σε μερικά στερεά όπως γραφίτη. Οι δεσμοί Van der Waals είναι ο ασθενέστερος τύπος χημικού δεσμού και είναι εύκολα σπασμένοι.
