65 mL HCl τιτλοδοτείται με διάλυμα 0,15 Μ Koh Απαιτεί 44 για να φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας ποια λύση συγκέντρωσης;

Βήμα 1:Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ HCl και Koh.

HCL + KOH → KCL + H2O

Βήμα 2:Μετατρέψτε τον όγκο του HCl από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα.

65 mL HCl =0,065 L HCl

Βήμα 3:Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του HCl στο διάλυμα 0,065 L

n (HCl) =C (HCl) × V (HCl)

n (HCl) =0,15 mol/L × 0,065 L

n (HCl) =0.00975 mol HCl

Βήμα 4:Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του ΚΟΗ που απαιτείται για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας.

Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, γνωρίζουμε ότι 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του KOH. Ως εκ τούτου, ο αριθμός των γραμμομορίων του KOH που απαιτείται είναι επίσης 0,00975 mol.

Βήμα 5:Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος ΚΟΗ.

C (KOH) =N (KOH) / V (KOH)

C (KOH) =0,00975 mol / 0,044 L

C (KOH) =0,2216 mol/L ή 0,222 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος ΚΟΗ είναι 0,222 m.