Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 57 % θείο και 43 οξυγόνο με μάζα;

Η εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης δίνει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού ατόμων κάθε στοιχείου σε μια ένωση.

Για να υπολογίσουμε τον εμπειρικό τύπο, υποθέτουμε ότι έχουμε (100 \) g της ένωσης. Επομένως, θα έχουμε:\ (57 \) g \ (s \) και \ (43 \) g \ (o \).

Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του \ (s \):

$$ 57 \ g \ s \ times \ frac {1 \ mole \ s} {32 \ g \ s} =1,78 \ mole \ s $$

Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων του \ (o \):

$$ 43 \ g \ o \ times \ frac {1 \ mol \ o} {16 \ g \ o} =2.7 \ mol \ o $$

Διαχωρίζουμε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων, που είναι \ (1,78 \) mol:

$$ 1.78 \ mol \ s /1.78 \ mol =1 \ s $$

$$ 2.70 \ mol \ o /1.78 \ mol =1,521 \ apply 3 \ o $$

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος είναι \ (so_ {3} \)