Ποιος όγκος 1,336 Μ NaOH θα απαιτείται να τιτλοφορούν 47,2 ml 2.075 H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα τιτλοδότησης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 NaOH (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του h₂so₄:

* Μετατρέψτε τον όγκο του H₂so₄ από ML σε L:47,2 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0472 L

* Πολλαπλασιάστε τον όγκο από τη μοριακή τιμή για να βρείτε τα moles:0.0472 L * 2.075 mol/L =0.0979 mol h₂so₄

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του NaOH:

* Η αναλογία mole του NaOH προς h₂so₄ είναι 2:1.

* Moles naOH =0.0979 mol h₂so₄ * (2 mol naOH / 1 mol h₂so₄) =0.1958 mol naOH

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

* Διαιρέστε τις γραμμομορείς του ΝαΟΗ με τη μοριακή της γραμμικότητας του διαλύματος ΝαΟΗ:0.1958 mol ΝαΟΗ / 1.336 mol / L =0.1465 L NaOH

5. Μετατρέψτε την ένταση σε ML:

* 0.1465 L * (1000 mL / 1 L) =146,5 mL

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 146,5 ml διαλύματος 1,336 Μ NaOH για τιτλοδότηση 47,2 ml 2,075 m H₂so₄.