Ποια ομάδα στοιχείων στον περιοδικό πίνακα είναι πολύ αντιδραστικές και γιατί;

Η ομάδα των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα που είναι πολύ αντιδραστικά είναι τα αλκαλικά μέταλλα , που βρίσκεται στην ομάδα 1.

Εδώ είναι γιατί είναι τόσο αντιδραστικοί:

* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο κρατιέται χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τους πρόθυμους να σχηματίσουν ένα θετικό ιόν (+1 φορτίο).

* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Χρειάζεται πολύ λίγη ενέργεια για να απομακρυνθεί αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.

* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Η μεγάλη ατομική ακτίνα τους σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο απέχει πολύ από τον πυρήνα και λιγότερο δεσμευμένο.

* Ισχυρή ηλεκτροθετική φύση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα, γεγονός που τους καθιστά εύκολα να αντιδρούν με άλλα στοιχεία, ειδικά μη μέταλλα.

Παραδείγματα αλκαλικών μετάλλων:

* Λίθιο (Li)

* Νάτριο (Na)

* Κάλιο (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (FR)

Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από την ομάδα:

Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται, καθιστώντας το ηλεκτρόνιο σθένους ακόμη περισσότερο από τον πυρήνα και ευκολότερο να αφαιρεθεί.

Σημείωση ασφαλείας: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν βίαια με νερό και αέρα, έτσι πρέπει να αντιμετωπίζονται με ακραία προσοχή και να αποθηκεύονται σε αδρανείς ατμόσφαιρες.