Πώς είναι τα αλκαλικά μέταλλα στα ευγενή αέρια;
Αλκαλικά μέταλλα:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Έχετε ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους.
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική, χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους για να σχηματίσουν +1 κατιόντα.
* Φυσικές ιδιότητες: Μαλακά, ασημένια και έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Χημικές ιδιότητες: Αντιδρά έντονα με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνου.
* Παραδείγματα: Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS), το francium (FR).
ευγενή αέρια:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Έχετε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει 2).
* Αντιδραστικότητα: Πολύ μη αντιδραστικό λόγω των σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους. Σπάνια σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.
* Φυσικές ιδιότητες: Άχρωμο, άοσμο και υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χημικές ιδιότητες: Γενικά αδρανή (μη αντιδραστική), αλλά μπορεί να σχηματίσει ενώσεις υπό ακραίες συνθήκες.
* Παραδείγματα: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN).
Σχέση:
Τα αλκαλικά μέταλλα και τα ευγενή αέρια αντιπροσωπεύουν δύο άκρα στην αντιδραστικότητα. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά λόγω της επιθυμίας τους να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου. Από την άλλη πλευρά, τα ευγενή αέρια έχουν ήδη μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα εξαιρετικά μη αντιδραστικά.
Βασικές διαφορές κατά τη σύνοψη:
| Χαρακτηριστικό | Αλκαλικά μέταλλα | Ευγενή αέρια |
---------------------------------------------------
| Αντιδραστικότητα | Υψηλή | Πολύ χαμηλό |
| Διαμόρφωση ηλεκτρονίων | 1 ηλεκτρόνιο σθένος | Πλήρες εξωτερικό κέλυφος |
| Φυσική κατάσταση | Στερεό (εκτός από το francium) Αέριο |
| Χημική σύνδεση | Εύκολα μορφή ιονικών δεσμών | Σπάνια σχηματίζουν ομόλογα |
Ως εκ τούτου, ενώ τόσο τα αλκαλικά μέταλλα όσο και τα ευγενή αέρια καταλαμβάνουν ξεχωριστές θέσεις στον περιοδικό πίνακα, είναι θεμελιωδώς διαφορετικές στις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες. Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων που αντιπαραβάλλονται οδηγούν σε αυτές τις διαφορές.
