Γιατί οι οργανικοί διαλύτες ονομάζονται μη πολικό διαλύτη;
Γιατί πολλοί οργανικοί διαλύτες είναι μη πολικοί:
* Δομή: Τα οργανικά μόρια αποτελούνται γενικά από άνθρακα και υδρογόνο, τα οποία έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ τους, οδηγώντας σε μια ισορροπημένη κατανομή φορτίου και ένα μη πολικό μόριο.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολωτικά μόρια παρουσιάζουν κυρίως αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs), οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πιο αδύναμες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης ή τη δέσμευση υδρογόνου που βρίσκονται σε πολικά μόρια.
Παραδείγματα μη πολικών οργανικών διαλυτών:
* εξάνιο
* diethyl αιθέρα
* toluene
* βενζόλιο
* χλωροφόρμιο
Πολικοί οργανικοί διαλύτες:
Υπάρχουν επίσης αρκετοί οργανικοί διαλύτες που παρουσιάζουν πολικότητα:
* μεθανόλη
* αιθανόλη
* ακετόνη
* Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO)
* Tetrahydrofuran (THF)
Αυτά τα μόρια περιέχουν λειτουργικές ομάδες όπως υδροξυλίου (-ΟΗ), καρβονυλίου (C =O) ή αιθέρα (C-O-C) που εισάγουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα, οδηγώντας σε μια διπολική στιγμή και καθιστώντας το μόριο πολικό.
Key Takeaway:
Ενώ πολλοί οργανικοί διαλύτες είναι μη πολικοί λόγω της μοριακής δομής τους και των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ορισμένοι οργανικοί διαλύτες είναι πολικοί. Αναφέρετε πάντα τις συγκεκριμένες ιδιότητες ενός διαλύτη πριν το χρησιμοποιήσετε σε οποιαδήποτε εφαρμογή.
