Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια της μεταλλικής σύνδεσης;
1. Electron Sea Model: Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια σθένους (εξώτατα ηλεκτρόνια) των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται. Αυτό σημαίνει ότι δεν δεσμεύονται σε κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτή η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που περιβάλλει τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα.
2. Προσέλκυση: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα προσελκύονται από την αρνητικά φορτισμένη θάλασσα των ηλεκτρονίων. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα άτομα μετάλλου, σχηματίζοντας έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό.
3. Ιδιότητες: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σε μεταλλική δέσμευση αντιπροσωπεύουν πολλές από τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως:
* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να μεταφέρουν εύκολα τη θερμότητα.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα να σφυρηλατείται σε λεπτές φύλλα και να τραβήξει σε καλώδια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα στρώματα των μεταλλικών ιόντων μπορούν να γλιστρήσουν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τους δεσμούς.
* Μεταλλική λάμψη: Τα ελεύθερα ηλεκτρόνια αντικατοπτρίζουν το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη λαμπερή εμφάνισή τους.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά: Η μεταλλική συγκόλληση είναι αποτέλεσμα της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μιας «θάλασσας» ηλεκτρονικών σθένος. Αυτός ο δεσμός είναι υπεύθυνος για πολλές από τις μοναδικές και χρήσιμες ιδιότητες των μετάλλων.
