Ποια ιόντα σχηματίζονται από τις διάφορες οικογένειες;

Ακολουθεί μια ανάλυση των ιόντων που σχηματίζονται από διαφορετικές οικογένειες στοιχείων στον περιοδικό πίνακα:

Ομάδες 1 &2 (αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικής γης)

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα σχηματίζουν +1 ιόντα. Χάνουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) σχηματίζει Na+

* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα σχηματίζουν +2 ιόντα. Χάνουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει mg+2

Ομάδα 13 (ομάδα βορίου)

* Αυτή η ομάδα σχηματίζει +3 ιόντα γενικά. Χάνουν τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις.

* Παράδειγμα:Το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει AL+3

Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα)

* Τα στοιχεία αυτής της ομάδας τείνουν να σχηματίζουν μια ποικιλία ιόντων, συχνά με ομοιοπολική συγκόλληση.

* Παράδειγμα:Ο άνθρακας (C) μπορεί να σχηματίσει τόσο +4 όσο και -4 ιόντα, αλλά αυτά σπάνια θεωρούνται ως ανεξάρτητα ιόντα.

Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου)

* Αυτά τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν -3 ιόντα, κερδίζοντας τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Παράδειγμα:Το άζωτο (n) σχηματίζει N-3

Ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου)

* Αυτά τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν -2 ιόντα, κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Παράδειγμα:Το οξυγόνο (o) σχηματίζει O-2

Ομάδα 17 (αλογόνα)

* Αυτά τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν ιόντα -1, κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Παράδειγμα:Το χλώριο (cl) σχηματίζει cl-

Ομάδα 18 (ευγενή αέρια)

* Τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Σπάνια σχηματίζουν ιόντα.

Μεταβατικά μέταλλα

* Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα λόγω της εμπλοκής των D-orbitals. Μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια από τα τροχιακά S και D.

* Παράδειγμα:Ο σίδηρος (Fe) μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe+2 και Fe+3.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές τάσεις. Ορισμένα στοιχεία σχηματίζουν ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις και ορισμένα ιόντα μορφής που δεν είναι τυπικά για την ομάδα τους.

* χρέωση: Το φορτίο ενός ιόντος καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χαθούν. Ένα θετικό φορτίο υποδεικνύει ένα ιόν που έχει χάσει ηλεκτρόνια και ένα αρνητικό φορτίο υποδεικνύει ένα ιόν που έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.

* Ιωνικές ενώσεις: Όταν αντιδρούν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα, σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.

Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση θα βοηθήσει!