Tris Buffer ως ρΗ από HCl Γιατί όχι για οξικό νάτριο;
1. Tris Buffer και HCl
* Tris (Tris (υδροξυμεθυλ) αμινομεθάνιο) είναι μια αδύναμη βάση με PKA 8.1.
* hcl είναι ένα ισχυρό οξύ.
* Πώς λειτουργεί: Όταν το HCl προστίθεται στο TRIS, αντιδρά με τη βάση Tris για να σχηματίσει το συζευγμένο οξύ Tris (Tris-H+). Αυτό δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα με ρΗ κοντά στο PKA του Tris (περίπου 8.1).
2. Ρυθμιστικό οξικό νάτριο και HCl
* οξικό νάτριο είναι ένα άλας ασθενούς οξέος (οξικό οξύ) και ισχυρή βάση (υδροξείδιο του νατρίου).
* hcl είναι ένα ισχυρό οξύ.
* Γιατί δεν είναι ιδανικό: Η προσθήκη HCl σε διάλυμα ρυθμιστικού οξεικού νατρίου θα διαταράξει την ισορροπία. Το HCl θα αντιδρούσε με τα ιόντα οξικού άλατος (CH3COO-) για να σχηματίσει οξικό οξύ (CH3COOH). Αυτό θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την όξινη πλευρά, ενδεχομένως οδηγώντας σε σημαντική πτώση του ρΗ και ενδεχομένως υπερβαίνει την ικανότητα ρύθμισης του ρυθμιστικού οξικού οξέος.
Βασικές διαφορές:
* Το buffer Tris έχει σχεδιαστεί για να λειτουργεί με ισχυρά οξέα: Η αδύναμη βασική του φύση της επιτρέπει να δεχτεί πρωτόνια (Η+) από ισχυρά οξέα όπως το HCl, δημιουργώντας ένα ρυθμιστικό σύστημα που αντιστέκεται στις αλλαγές του pH.
* Το ρυθμιστικό οξικού νατρίου είναι πιο ευαίσθητο σε ισχυρά οξέα: Επειδή είναι ένα άλας ενός ασθενούς οξέος, η προσθήκη ενός ισχυρού οξέος όπως το HCl μπορεί γρήγορα να καταναλώνει τα οξικά ιόντα και να διαταράξει την ισορροπία του ρυθμιστικού διαλύματος.
Συνοπτικά:
Ενώ τόσο το Tris όσο και το οξικό νάτριο είναι χρήσιμα για τη δημιουργία ρυθμιστικών διαλυμάτων, τα πλεονεκτήματα τους βρίσκονται σε διαφορετικές περιοχές. Τα αποθέματα Tris λειτουργούν καλά με ισχυρά οξέα, καθιστώντας τα κατάλληλα για προσαρμογές pH χρησιμοποιώντας HCl. Τα ρυθμιστικά οξεικού νατρίου είναι καλύτερα προσαρμοσμένα για τον έλεγχο του ρΗ σε καταστάσεις όπου πρέπει να αντισταθείτε στις αλλαγές λόγω της προσθήκης ασθενών οξέων ή βάσεων.
