Πώς γράφετε τη φόρμουλα μιας ένωσης που χρησιμοποιεί το σύστημα αποθεμάτων;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τη φόρμουλα μιας ένωσης χρησιμοποιώντας το σύστημα αποθεμάτων, μαζί με παραδείγματα:

Κατανόηση του συστήματος αποθεμάτων

Το σύστημα αποθεμάτων, γνωστό και ως ονοματολογία IUPAC, είναι ένας τρόπος για να ονομάσουμε ιοντικές ενώσεις που βασίζονται στις χρεώσεις των μεταλλικών ιόντων. Χρησιμοποιεί ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις για να υποδείξει την κατάσταση οξείδωσης (φορτίο) του μεταλλικού κατιόντος.

Βήματα για να γράψετε τον τύπο

1. Προσδιορίστε το μέταλλο και το μη μέταλλο: Προσδιορίστε το μεταλλικό κατιόν και το μη μέταλλο ανιόν που σχηματίζουν την ένωση.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τα τυπικά φορτία των μεταλλικών και μη μεταλλικών ιόντων. Θυμηθείτε, τα μέταλλα μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης.

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Ρυθμίστε τους δείκτες των ιόντων έτσι ώστε το συνολικό φορτίο της ένωσης να είναι μηδέν.

4. Γράψτε τον τύπο: Γράψτε πρώτα το σύμβολο του μεταλλικού κατιόντος, ακολουθούμενο από το σύμβολο του μη μεταλλικού ανιόντων. Συμπεριλάβετε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντων στην ένωση.

Παραδείγματα

* οξείδιο σιδήρου (ii):

* Ο σίδηρος (Fe) μπορεί να έχει φορτίο +2 ή +3. Εδώ, είναι +2 (υποδεικνύεται από τον ρωμαϊκό αριθμό II).

* Το οξυγόνο (O) έχει φορτίο -2.

* Για να ισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε ένα Fe 2+ και ένα o 2- .

* Φόρμουλα: FEO

* χλωριούχο χαλκό (i):

* Ο χαλκός (Cu) μπορεί να έχει φορτίο +1 ή +2. Εδώ, είναι +1 (υποδεικνύεται από τον ρωμαϊκό αριθμό I).

* Το χλώριο (CL) έχει -1 χρέωση.

* Για να ισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε ένα Cu + και ένα cl - .

* Φόρμουλα: Τσουγκράνα

* Οξείδιο του μολύβδου (iv):

* Ο οδηγός (PB) μπορεί να έχει πολλαπλές χρεώσεις. Εδώ, είναι +4 (υποδεικνύεται από τον ρωμαϊκό αριθμό IV).

* Το οξυγόνο (O) έχει φορτίο -2.

* Για να ισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε ένα PB 4+ και δύο o 2- .

* Φόρμουλα: Pbo 2

Σημαντικές σημειώσεις

* Πολυατομικά ιόντα: Εάν η ένωση περιέχει πολυατομικά ιόντα (όπως θειικό άλας (SO ₄ 2- ) ή νιτρικά (όχι 3 - )), μεταχειριστείτε τα ως ενιαία μονάδα όταν εξισορροπείτε τις χρεώσεις.

* Μεταβατικά μέταλλα: Το σύστημα αποθεμάτων χρησιμοποιείται κυρίως για την ονομασία ενώσεων που περιέχουν μεταβατικά μέταλλα, τα οποία μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης.

* Κοινές εξαιρέσεις: Ορισμένα μέταλλα, όπως το ασήμι (AG) και ο ψευδάργυρος (Zn), έχουν πάντα μια συγκεκριμένη φόρτιση στις κοινές ενώσεις τους. Δεν απαιτούν ρωμαϊκούς αριθμούς στα ονόματά τους.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!