Γιατί το υδατικό χλωριούχο νάτριο διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια αλλά δεν είναι ξηρό;

Εδώ είναι γιατί το υδατικό χλωριούχο νάτριο διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια, αλλά το ξηρό χλωριούχο νάτριο δεν:

υδατικό χλωριούχο νάτριο (αλμυρό νερό)

* Ιωνικές ενώσεις: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

* Διάλυση: Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς και διαχωρίζοντάς τα. Τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν στη λύση.

* Φορτίστε αερομεταφορείς: Τα ιόντα ελεύθερης μετακίνησης σε λύση δρουν ως φορέα φορτίου. Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό, τα θετικά ιόντα μεταναστεύουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά ιόντα μεταναστεύουν προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η κίνηση φορτίου αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.

ξηρό χλωριούχο νάτριο (τραπέζι αλάτι)

* Κρυσταλλική δομή: Το ξηρό χλωριούχο νάτριο υπάρχει ως κρυσταλλικό στερεό. Σε αυτή τη δομή, τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα σε μια κανονική, επαναλαμβανόμενη ρύθμιση.

* Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα: Τα ιόντα διατηρούνται άκαμπτα από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Δεν υπάρχουν διαθέσιμα ιόντα ελεύθερης κίνησης για τη μεταφορά ηλεκτρικού ρεύματος.

* μονωτήρα: Χωρίς φορείς φορτίου κινητής τηλεφωνίας, το ξηρό χλωριούχο νάτριο δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια και δρα ως μονωτής.

Συνοπτικά:

Η βασική διαφορά είναι η παρουσία ελευθέρων ιόντων. Το υδατικό χλωριούχο νάτριο έχει ελεύθερα ιόντα που μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα, ενώ το ξηρό χλωριούχο νάτριο δεν το κάνει.