Ποιος είναι ο όγκος 0.323 mol δείγμα αερίου θα καταλαμβάνει στα 265Κ και πίεση 0.900atm;

Μπορείτε να το λύσετε χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

pv =nrt

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =Όγκος (σε λίτρα)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin)

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

V =(0.323 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 265 k) / 0.900 atm

3. Υπολογίστε τον όγκο:

V ≈ 8.02 l

Επομένως, το δείγμα 0,323 mol αερίου θα καταλαμβάνει περίπου 8,02 λίτρα στα 265k και 0,900 atm