Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του συμπυκνωμένου διαλύματος και της διαλυτότητας;
συγκέντρωση
* Ορισμός: Ένα μέτρο της ποσότητας διαλυμένου διαλυμένου διαλυμένου σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη ή διαλύματος.
* Μονάδες: Μπορεί να εκφραστεί με διάφορους τρόπους, όπως:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* ποσοστό μάζας (%): Μάζα διαλυμένης ουσίας διαιρούμενο με μάζα διαλύματος, πολλαπλασιασμένη με 100.
* Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm) ή εξαρτήματα ανά δισεκατομμύριο (ppb): Οι αναλογίες που υποδεικνύουν την ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε μια λύση.
* Παραδείγματα:
* Μια λύση με υψηλή συγκέντρωση ζάχαρης είναι πολύ γλυκιά.
* Ένα διάλυμα με χαμηλή συγκέντρωση άλατος έχει ήπια.
Διαλυτότητα
* Ορισμός: Η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
* Μονάδες: Τυπικά εκφράζονται σε γραμμάρια διαλελυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύτη (g/100g).
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με πίεση.
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) και οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το λάδι).
* Παράδειγμα: Η διαλυτότητα της ζάχαρης σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι περίπου 200 g/100 g. Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύσετε έως και 200 γραμμάρια ζάχαρης σε 100 γραμμάρια νερού.
Βασικές διαφορές:
* Η συγκέντρωση είναι ένα μέτρο του πόσο διαλυμένη ουσία υπάρχει στην πραγματικότητα σε μια λύση, ενώ η διαλυτότητα είναι ένα μέτρο της μέγιστης ποσότητας διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη.
* Ένα διάλυμα μπορεί να συγκεντρωθεί ή να αραιώσει, αλλά η διαλυτότητα του παραμένει σταθερή σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.
* Η διαλυτότητα είναι ιδιότητα της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη, ενώ η συγκέντρωση είναι ιδιότητα του διαλύματος.
αναλογία:
Σκεφτείτε τη διαλυτότητα ως την ικανότητα ενός δοχείου και τη συγκέντρωση ως την ποσότητα του υγρού στην πραγματικότητα στο δοχείο. Μπορείτε να έχετε ένα δοχείο με μεγάλη χωρητικότητα (υψηλή διαλυτότητα), αλλά μόνο εν μέρει γεμάτο με υγρό (χαμηλή συγκέντρωση). Ή, μπορείτε να έχετε ένα δοχείο με μικρότερη χωρητικότητα (χαμηλή διαλυτότητα), αλλά γεμάτη στο χείλος (υψηλή συγκέντρωση).
