Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου;
* Η πολικότητα είναι το κλειδί: Το νερό είναι ένα polar μόριο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στο μόριο δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια. Αυτοί οι δεσμοί είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο το νερό είναι τόσο καλός διαλύτης.
* Διαδικασία διάλυσης: Όταν μια πολική ουσία (όπως το αλάτι) διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα (όπως το νάτριο και το χλωριούχο) και τα τραβήξουν χωριστά, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς. Τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου του νερού προσελκύουν τα θετικά ιόντα, ενώ τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου προσελκύουν τα αρνητικά ιόντα.
Συνοπτικά: Η ικανότητα του νερού να διαλύει πολλές ουσίες οφείλεται στην πολικότητα και την ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου , όχι επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
