Είναι ένας δεσμός υδρογόνου το ισχυρότερο που σχηματίζεται μεταξύ των μορίων;
Ακολουθεί μια κατανομή των διαμοριακών δυνάμεων από το πιο αδύναμο έως το ισχυρότερο:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών.
* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Είναι ισχυρότερο από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης.
* Ιονικές δυνάμεις: Αυτά είναι πολύ ισχυρότερα από τους δεσμούς υδρογόνου και προκύπτουν από ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Επομένως, οι ιοντικές δυνάμεις είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, εξακολουθούν να είναι σημαντικά ασθενέστεροι από τις ιοντικές δυνάμεις.
