Προσδιορίστε την πίεση που ασκείται από 1,80 mol αερίου σε ένα δοχείο 2,92 στους 32,0 C;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την πίεση που ασκείται από το αέριο χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο απαιτεί θερμοκρασία στο Kelvin.

* K =° C + 273.15

* K =32.0 ° C + 273.15 =305.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Λύστε για πίεση (P)

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για P:

* P =(NRT) / V

4. Συνδέστε τις τιμές

* P =(1,80 mol * 0,0821 Lτοπληρωμένη / mol .K * 305,15 K) / 2,92 L

5. Υπολογίστε την πίεση

* P ≈ 15,3 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση που ασκείται από το αέριο είναι περίπου 15,3 ατμόσφαιρες.