Πώς καθορίζετε τους αριθμούς των υποατομικών σωματιδίων σε ένα άτομο με βάση την ταυτότητά του;
1. Κατανόηση των βασικών
* Ατομικός αριθμός (z): Αυτός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ορίζει το στοιχείο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια (z =6).
* αριθμός μάζας (α): Αυτός είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αντιπροσωπεύει την κατά προσέγγιση μάζα του ατόμου.
* πρωτόνια: Φυσικά φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα.
* νετρόνια: Τα ουδέτερα φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα.
* ηλεκτρόνια: Αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται περιστρεφόμενοι τον πυρήνα.
2. Προσδιορισμός υποατομικών σωματιδίων
* πρωτόνια: Ο ατομικός αριθμός (z) σας λέει απευθείας τον αριθμό των πρωτονίων.
* ηλεκτρόνια: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων.
* νετρόνια: Μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των νετρονίων αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό (z) από τον αριθμό μάζας (α):
* νετρόνια =αριθμός μάζας (a) - Ατομικός αριθμός (z)
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα του άνθρακα-12 (¹²c):
* Ατομικός αριθμός (z) =6 (Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 6 πρωτόνια)
* αριθμός μάζας (a) =12
* νετρόνια =12 - 6 =6
Επομένως, ένα άτομο άνθρακα-12 έχει:
* 6 πρωτόνια
* 6 νετρόνια
* 6 ηλεκτρόνια
Σημαντική σημείωση: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς μάζας. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-14 (⁴c) έχει 8 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-12 (¹²c) έχει 6 νετρόνια.
Βασικές έννοιες που πρέπει να θυμάστε:
* Ο ατομικός αριθμός είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου.
* Ο αριθμός μάζας αντιπροσωπεύει την κατά προσέγγιση μάζα ενός ατόμου.
* Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι ίσος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων!
