Ποια είναι η εξίσωση για την τυπική αλλαγή ενθαλπίας του σχηματισμού ισοβουτάνιο;
Η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας του σχηματισμού (ΔHF °) για το ισοβουτάνιο (C4H10) είναι -134.5 kJ/mol .
Αυτή η τιμή καθορίζεται πειραματικά και αντιπροσωπεύει την αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μόριο ισοβουτάνης από τα συστατικά της στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 atm).
Ακολουθεί η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την τυπική αλλαγή ενθαλπίας σχηματισμού ισοβουτάνου:
4 C (γραφίτη) + 5 Η2 (g) → C4H10 (g) ΔHF ° =-134,5 kJ/mol
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι 4 moles στερεού άνθρακα (γραφίτη) και 5 moles του αερίου υδρογόνου αντιδρούν σε μορφή 1 mole του αέριου ισοβουτάν, απελευθερώνοντας 134,5 kJ θερμότητας στη διαδικασία.
