Ποιο θα ήταν το σημείο βρασμού του χλωριούχου μεθυλενίου στα 670 mm Hg;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το σημείο βρασμού του μεθυλενοχλωριδίου (ch₂cl₂) στα 670 mmHg:

1. Κατανοήστε τη σχέση

* σημείο βρασμού και πίεση: Το σημείο βρασμού ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την περιβάλλουσα ατμοσφαιρική πίεση.

* Εξίσωση Clausius-Clapeyron: Αυτή η εξίσωση σχετίζεται με την πίεση ατμών στη θερμοκρασία. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια απλοποιημένη μορφή για μικρές περιοχές θερμοκρασίας:

`` `

ln (p₂/p₁) =- (ΔHVAP/r) * (1/t₂ - 1/t₁)

`` `

όπου:

* P₁ και P₂ είναι οι πιέσεις ατμών σε θερμοκρασίες T₁ και T₂

* Το ΔHVAP είναι η ενθαλπία της εξάτμισης

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

2. Συλλέξτε πληροφορίες

* Κανονικό σημείο βρασμού: Το κανονικό σημείο βρασμού του μεθυλενοχλωριδίου είναι 40,1 ° C (313,25 Κ) στα 760 mmHg (τυπική πίεση).

* Ενθαλπία εξάτμισης (ΔHVAP): Αυτή η τιμή συνήθως βρίσκεται σε έναν πίνακα αναφοράς. Για το μεθυλενοχλωρίδιο, είναι περίπου 29,9 kJ/mol.

3. Ρυθμίστε την εξίσωση

* p₁: 760 mmHg (κανονικό σημείο βρασμού)

* t₁: 313.25 K (κανονικό σημείο βρασμού)

* p₂: 670 mmHg (δεδομένη πίεση)

* t₂: Αυτό θέλουμε να βρούμε (σημείο βρασμού στα 670 mmHg)

4. Λύστε για t₂

`` `

Ln (670 mmHg/760 mmHg) =- (29,9 kJ/mol/8.314 J/mol · k) * (1/t₂ - 1/313.25 K)

`` `

* Απλοποιήστε και λύστε για 1/t₂:

`` `

1/t₂ ≈ 0.00318 k⁻⁻

`` `

* Υπολογίστε το T₂:

`` `

T₂ ≈ 314,5 K

`` `

5. Μετατροπή σε Κελσίου

* T₂ ≈ 314,5 K - 273,15 = 41,35 ° C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού του μεθυλενοχλωριδίου στα 670 mmHg είναι περίπου 41,35 ° C