Πώς εξισορροπείτε την εξίσωση χημείας;
Κατανόηση των χημικών εξισώσεων
Μια χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση. Δείχνει:
* Αντιδραστήρια: Οι ουσίες που μπαίνουν στην αντίδραση (στην αριστερή πλευρά του βέλους).
* Προϊόντα: Οι ουσίες που σχηματίζονται στην αντίδραση (στη δεξιά πλευρά του βέλους).
* συντελεστές: Οι αριθμοί τοποθετούνται μπροστά από κάθε χημικό τύπο για να υποδεικνύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται.
Βήματα εξισορρόπησης
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση: Ξεκινήστε γράφοντας τους χημικούς τύπους για τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα, χωρισμένα από ένα βέλος.
2. Ατομικά άτομα σε κάθε πλευρά: Κάντε μια λίστα με κάθε στοιχείο που υπάρχει και μετρήστε πόσα άτομα κάθε στοιχείου βρίσκονται στην πλευρά του αντιδραστηρίου και στην πλευρά του προϊόντος.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, θα αλλάξετε τους συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους.
* Ποτέ μην αλλάζετε τους δείκτες εντός των χημικών τύπων. Αυτό θα άλλαζε τη χημική ταυτότητα της ουσίας.
* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο στην εξίσωση.
* Εξισορρόπηση ενός στοιχείου κάθε φορά. Ρυθμίστε τους συντελεστές για να κάνετε τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου ίσο και στις δύο πλευρές.
* Επαναλάβετε για όλα τα άλλα στοιχεία.
4. Ελέγξτε για ισορροπία: Μετά τη ρύθμιση των συντελεστών, ο διπλός έλεγχος ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα
Ας εξισορροπήσουμε την αντίδραση του μεθανίου (CH₄) καύσης σε οξυγόνο (O₂) για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (Co₂) και του νερού (H₂O):
Μη ισορροπημένη: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Εξισορρόπηση:
1. Ατομικά άτομα:
* Αντιδραστήρια:c =1, h =4, o =2
* Προϊόντα:C =1, H =2, O =3
2. Ισορροπία άνθρακα: Ο άνθρακας είναι ήδη ισορροπημένος (1 σε κάθε πλευρά).
3. Υδρογόνο ισορροπίας: Υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 2 στην πλευρά του προϊόντος. Ρυθμίστε τον συντελεστή μπροστά από το H₂O έως το 2:
* Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
4. Οξυγόνο ισορροπίας: Τώρα, υπάρχουν 4 άτομα οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος. Ρυθμίστε τον συντελεστή μπροστά από O₂ έως 2:
* Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
5. Έλεγχος:
* Αντιδραστήρια:c =1, h =4, o =4
* Προϊόντα:C =1, H =4, O =4
Ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Συμβουλές
* Πρακτική: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων λαμβάνει πρακτική. Εργαστείτε με πολλά παραδείγματα.
* κλασματικοί συντελεστές: Μερικές φορές ίσως χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε κλασματικούς συντελεστές. Στη συνέχεια, μπορείτε να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση με έναν κοινό παρονομαστή για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς.
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Η εξισορρόπηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων) μπορεί να είναι πιο πολύπλοκες και συχνά απαιτούν τη χρήση μισών αντιδράσεων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε να εξισορροπήσετε μια συγκεκριμένη εξίσωση!
