Ποια είναι η επίδραση των NaCl και CaCl2 στο νερό του βρασμού;

Τόσο το NaCl (χλωριούχο νάτριο) όσο και το CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο) θα αυξήσουν το σημείο βρασμού του νερού . Αυτό οφείλεται σε ένα φαινόμενο που ονομάζεται ύψος σημείου βρασμού , που είναι μια περιφερειακή ιδιότητα.

Εδώ είναι γιατί:

* Colligative Properties: Αυτές οι ιδιότητες ενός διαλύματος εξαρτώνται αποκλειστικά από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ειδική τους ταυτότητα.

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Όταν μια διαλυμένη ουσία (όπως το NaCl ή το CaCl₂) διαλύεται σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), διαταράσσει την πίεση ατμών του διαλύτη. Για να φτάσετε στο σημείο βρασμού (όπου η πίεση ατμών ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση), το διάλυμα πρέπει να θερμαίνεται σε υψηλότερη θερμοκρασία από το καθαρό νερό.

Σημαντική σημείωση:

* Διάσπαση: Το NaCl και το CaCl₂ διαχωρίζονται σε ιόντα στο νερό. Το NaCl σχηματίζει δύο ιόντα (Na⁺ και Cl⁻), ενώ το CaCl₂ σχηματίζει τρία ιόντα (Ca2⁺ και 2cl⁻). Όσο περισσότερα ιόντα παράγονται, τόσο μεγαλύτερη είναι η επίδραση στην ανύψωση του σημείου βρασμού.

* Μολικότητα: Η έκταση της ανύψωσης του σημείου βρασμού είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη). Ένα πιο συγκεντρωμένο διάλυμα θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού.

Συνοπτικά:

Η προσθήκη NaCl ή CaCl₂ στο νερό θα αυξήσει το σημείο βρασμού του. Το αποτέλεσμα είναι μεγαλύτερο με το CaCl₂ λόγω του μεγαλύτερου αριθμού των ιόντων του κατά την αποσύνδεση. Το μέγεθος του αποτελέσματος εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος.