Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 8,754g;
* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και τα ανθρακικά ιόντα (CO₃⁻2) δεν σχετίζονται άμεσα. Σχηματίζουν διαφορετικές ενώσεις. Για να βρείτε τον αριθμό των ιόντων αμμωνίου, χρειάζεστε μια ένωση που περιέχει αμμώνιο.
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό το είδος προβλήματος:
1. Προσδιορίστε την ένωση: Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη ένωση που περιέχει ιόντα αμμωνίου με τα οποία εργάζεστε (π.χ. ανθρακικό αμμώνιο, χλωριούχο αμμώνιο κ.λπ.).
2. Βρείτε τη μοριακή μάζα: Υπολογίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης.
3. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles: Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα της ένωσης με τη μοριακή μάζα της για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων της ένωσης.
4. Προσδιορίστε τον λόγο mole: Ο χημικός τύπος της ένωσης σας λέει την αναλογία ιόντων αμμωνίου προς την ένωση. Για παράδειγμα, σε ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃), υπάρχουν 2 γραμμομονείς ιόντων αμμωνίου για κάθε 1 γραμμομόριο ανθρακικού αμμωνίου.
5. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς της ένωσης με την αναλογία mole για να βρείτε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 8,754 g ανθρακικού αμμωνίου ((NH₄) ₂co₃).
1. (2 * 18,04 g/mol (NH₄)) + 60,01 g/mol (CO₃) =96,09 g/mol
2. 8.754 g / 96.09 g / mol =0.0912 mol
3. 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃
4. moles του nh₄⁺: 0,0912 mol (NH₄) ₂Co₃ * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂co₃) =0,1824 mol NH₄⁺
Ως εκ τούτου, σε αυτό το παράδειγμα, θα υπήρχαν 0,1824 γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου σε 8,754 g ανθρακικού αμμωνίου.
