Πώς αντιδρά το υδρογόνο διαφορετικά από το αλογόνο;
υδρογόνο
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: 1S¹ (ένα ηλεκτρόνιο σθένος)
* Ηλεκτροργατιστικότητα: 2.2 (σχετικά χαμηλό)
* Αντιδραστικότητα:
* σχηματίζει τόσο κατιόντα όσο και ανιόντα:
* Μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα +1 ιόν (Η +) - χαρακτηριστικό των οξέων.
* Μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ιόν (Η-) -που βρίσκεται σε μεταλλικά υδρίδια.
* αντιδρά με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις: Παραδείγματα περιλαμβάνουν το νερό (H₂O), την αμμωνία (NH₃) και το μεθάνιο (ch₄).
* αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις: Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδρίδιο νατρίου (NAH) και υδρίδιο λιθίου (LIH).
αλογόνα
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: ns²np⁵ (επτά ηλεκτρόνια σθένους)
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Υψηλή (που κυμαίνεται από 2,2 για φθόριο έως 2,66 για ιώδιο)
* Αντιδραστικότητα:
* Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες: Κερδίστε εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσετε ένα -1 ιόν (ιόν αλογονιδίου - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)
* αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις: Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR) και ιωδιούχο ασημί (AGI).
* αντιδρά με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικές ενώσεις: Παραδείγματα περιλαμβάνουν φθορίδιο υδρογόνου (HF), διοξείδιο του χλωρίου (CLO₂) και τριφθορίδη βρωμίου (BRF₃).
Βασικές διαφορές:
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν πολύ υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το υδρογόνο, καθιστώντας τους πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να δρουν ως οξειδωτικοί παράγοντες.
* δεσμός: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ τα αλογόνα σχηματίζουν κυρίως ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα και ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
* καταστάσεις οξείδωσης: Το υδρογόνο μπορεί να παρουσιάζει θετικές (+1) και αρνητικές (-1) καταστάσεις οξείδωσης, ενώ τα αλογόνα έχουν σχεδόν πάντα μια -1 κατάσταση οξείδωσης.
Παραδείγματα αντιδράσεων:
* υδρογόνο:
* H₂ + CL₂ → 2HCL (ομοιοπολική ένωση)
* 2NA + H₂ → 2NAH (ιοντική ένωση)
* αλογόνα:
* 2NA + CL₂ → 2NACL (Ιονική ένωση)
* CL₂ + H₂O → HCl + HOCL (ομοιοπολική ένωση)
Περίληψη:
Το υδρογόνο και τα αλογόνα, παρά το γεγονός ότι δεν είναι μέταλλα, παρουσιάζουν ξεχωριστές χημικές συμπεριφορές λόγω των ηλεκτρονικών διαμορφώσεων και της ηλεκτροαρνητικότητάς τους. Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς, ενώ τα αλογόνα είναι συνήθως οξειδωτικοί παράγοντες που σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα και ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
