Ποιος όγκος σε ΜΙ ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου 0.03455 Μ ασβεστίου για να αντιδράσει πλήρως με 32.76 0.0215 διάλυμα φωσφορικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

3Ca (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 3 moles υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂) αντιδρούν με 2 moles φωσφορικού οξέος (H₃po₄).

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του φωσφορικού οξέος:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles του H₃po₄ =0,0215 m × 0,03276 L =0,000705 moles

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του ασβεστίου που απαιτείται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(3 moles Ca (OH) ₂ / 2 moles h₃po₄)

* Moles of Ca (OH) ₂ =(0,000705 moles h₃po₄) × (3 moles ca (oh) ₂ / 2 moles h₃po₄) =0,0010575 moles ca (OH) ₂

5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος Ca (OH) ₂ =0.0010575 moles / 0.03455 m =0.0306 l

6. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος σε ml =0,0306 L × 1000 ml/L = 30,6 ml

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 30,6 ml του διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου 0,03455 Μ για να αντιδράσετε πλήρως με 32,76 ml του διαλύματος φωσφορικού οξέος 0,0215 Μ.