Γιατί η αμμωνία είναι πιο διαλυτή από το τετραχλωρίδιο του άνθρακα;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* αμμωνία: Η αμμωνία μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Το άτομο αζώτου στην αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων, το οποίο μπορεί να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου με το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου νερού.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Το άτομο άνθρακα περιβάλλεται από τέσσερα άτομα χλωρίου, τα οποία είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, καθιστώντας το άτομο άνθρακα ελαφρώς θετικό. Ωστόσο, τα άτομα χλωρίου είναι πολύ ηλεκτροαρνητικά για να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
2. Πολικότητα:
* αμμωνία: Η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο αζώτου έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό, ενώ τα άτομα υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικά.
* τετραχλωρίδιο άνθρακα: Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο. Το τετραεδρικό σχήμα και η συμμετρική κατανομή των ατόμων χλωρίου έχουν ως αποτέλεσμα την ισότιμη κατανομή των ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε καθαρή διπολική στιγμή.
3. "Όπως διαλύεται όπως":
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και η πολικότητα της αμμωνίας του επιτρέπει να διαλύεται εύκολα στο νερό.
* Το τετραχλωριούχο άνθρακα είναι μη πολικό και επομένως δεν διαλύεται καλά στο νερό. Αντ 'αυτού, θα διαλύεται σε μη πολικούς διαλύτες όπως εξάνιο ή βενζόλιο.
Συνοπτικά:
Η ικανότητα της αμμωνίας να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με νερό, πολικότητα και η αρχή "όπως διαλύεται όπως" συμβάλλουν στην υψηλή διαλυτότητα του σε νερό σε σύγκριση με το τετραχλωρίδιο του άνθρακα.
