bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι σε μια χημική φόρμουλα λέει πόσα άτομα κάθε στοιχείου βρίσκονται ένωση μονάδας;

Οι δείκτες Σε μια χημική φόρμουλα σας λένε πόσα άτομα κάθε στοιχείου βρίσκονται σε μία μόνο μονάδα αυτής της ένωσης.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Κανένας δείκτης σημαίνει ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Για παράδειγμα, στο H₂o, υπάρχει ένα άτομο οξυγόνου (O).

* αριθμός δείκτη σας λέει πόσα άτομα αυτού του στοιχείου υπάρχουν. Για παράδειγμα, στο H₂O, υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου (H₂).

* Οι δείκτες ισχύουν μόνο για το στοιχείο που συνδέονται με . Στο CO₂, ο δείκτης 2 ισχύει μόνο για το οξυγόνο (O₂), που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου.

Ας δούμε ένα παράδειγμα:

γλυκόζη (c₆h₁₂o₆)

* c₆ σημαίνει ότι υπάρχουν 6 άτομα άνθρακα

* h₁₂ σημαίνει ότι υπάρχουν 12 άτομα υδρογόνου

* o₆ σημαίνει ότι υπάρχουν 6 άτομα οξυγόνου

Έτσι, ένα μόριο γλυκόζης περιέχει 6 άτομα άνθρακα, 12 άτομα υδρογόνου και 6 άτομα οξυγόνου.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ζωικών και φυτικών ορμονών

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ζωικών και φυτικών ορμονών

Η κύρια διαφορά μεταξύ ζωικών και φυτικών ορμονών είναι ότι οι ζωικές ορμόνες είναι πολύπλοκες οργανικές ουσίες, ενώ οι φυτικές ορμόνες είναι απλές οργανικές ουσίες. Επιπλέον, οι ζωικές ορμόνες διαχέονται μέσω του αίματος, ενώ οι φυτικές ορμόνες διαχέονται μέσω του ξυλώματος και του φλοιού. Επίσης,

Είναι κακό για σαμπουάν με θειικό άλας;

Είναι κακό για σαμπουάν με θειικό άλας;

Τα θειικά άλατα όπως το SLS και το SLES πιστεύεται ότι είναι επιβλαβή για το σώμα και το δέρμα κάποιου. Η εξέταση της έρευνας μπορεί να μας βοηθήσει να ξεκαθαρίσουμε τη γραμμή μεταξύ του μύθου του μάρκετινγκ και του επιστημονικού γεγονότος. Με τα χρόνια, τα θειικά άλατα έχουν αποκτήσει κακή φήμη

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Κύρια διαφορά – Πηλίκο αντίδρασης έναντι σταθεράς ισορροπίας Όλες οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα σύστημα μπορούν να αναγνωριστούν είτε ως αντιδράσεις ισορροπίας είτε ως αντιδράσεις μη ισορροπίας. Μια αντίδραση μετατρέπεται σε αντίδραση ισορροπίας όταν τα αντιδρώντα δεν διαχωρίζονται πλ