Πώς σχηματίζονται οι ιοντικές ενώσεις;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
- μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
- μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
- Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
3. Σχηματισμός κρυσταλλικού πλέγματος:
- Τα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή είναι αποτέλεσμα της ελαχιστοποίησης της ηλεκτροστατικής απόρριψης μεταξύ των ιόντων του ίδιου φορτίου και της μεγιστοποίησης της έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινό αλάτι τραπεζιού:
- νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na +) με φορτίο +1.
- χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-) με φορτίο -1.
- Τα ιόντα Na+ και CL προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των αντίθετων χρεώσεων τους και σχηματίζουν ένα ιοντικό δεσμό.
- Αυτά τα ιόντα ρυθμίζονται σε ένα κυβικό κρυστάλλινο πλέγμα, με αποτέλεσμα τη στερεή, κρυσταλλική δομή του χλωριούχου νατρίου.
Βασικά σημεία:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το μέταλλο σε μη μέταλλο.
* Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Οι ιονικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ ιόντων.
* Είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή του σχηματισμού ιοντικής ένωσης!
