Πόσα ιόντα χλωριούχου είναι σε 1,50 mol χλωριούχου αλουμινίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τον τύπο

Το χλωριούχο αλουμίνιο έχει τον χημικό τύπο Alcl₃. Αυτό σημαίνει ότι κάθε μονάδα φόρμουλας περιέχει ένα ιόν αλουμινίου (al³⁺) και τρία ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole

* Για κάθε 1 mole του alcl₃, υπάρχουν 3 γραμμομόρια ιόντων CL.

3. Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων χλωριούχου

* Ξεκινήστε με τα κομμάτια του alcl₃:1,50 mol alcl₃

* Πολλαπλασιάστε με την αναλογία mole:(1,50 mol alcl₃) * (3 mol cl⁻ / 1 mol alcl₃) =4,50 mol cl⁻

4. Μετατρέψτε τα moles σε ιόντα

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10 ° ιόντων/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομόρια ιόντων χλωριδίου στον αριθμό των ιόντων:

(4.50 mol cl⁻) * (6.022 x 10² ³ ιόντα/mol) = 2.71 x 10 ° Cleclenide Ions

Ως εκ τούτου, υπάρχουν ιόντα χλωριούχου 2,71 x 10² ⁴ σε 1,50 mol χλωριούχου αλουμινίου