Ποιες είναι οι τυπικές ιδιότητες της ιοντικής ένωσης;

Οι ιοντικές ενώσεις παρουσιάζουν μια σειρά ιδιοτήτων που τις διακρίνουν από ομοιοπολικές ενώσεις. Εδώ είναι μερικές από τις πιο τυπικές ιδιότητες:

Φυσικές ιδιότητες:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για διάσπαση. Αυτό οδηγεί σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις που συγκρατούν ιόντα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος συνήθως οδηγούν σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών ενώσεων τους καθιστά επιρρεπείς σε θρυμματισμό όταν χτυπήθηκαν. Όταν εφαρμόζεται εξωτερική δύναμη, τα ιόντα μπορούν να μετατοπιστούν, οδηγώντας σε κακή ευθυγράμμιση των φορτίων και μια ισχυρή απωθητική δύναμη που προκαλεί τη διάσπαση του κρύσταλλο.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλυμένοι: Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα σταθεροποιούνται στις θέσεις πλέγματος τους και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα για να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Ωστόσο, όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται κινητά και μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

* Συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για ιοντικές ενώσεις, επειδή τα πολικά μόρια του μπορούν να περιβάλλουν και να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, να αποδυναμώσουν τους ιοντικούς δεσμούς και να επιτρέψουν στη διάλυση της ένωσης.

Χημικές ιδιότητες:

* αντιδρά με άλλες ιοντικές ενώσεις για να σχηματίσουν νέες ενώσεις: Οι ιοντικές αντιδράσεις συχνά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ιόντων μεταξύ των αντιδραστηρίων. Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αντιδρά με νιτρικό άργυρο (AgNO₃) για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και νιτρικό νάτριο (νανοχ).

* σχηματίζουν ηλεκτρολύτες όταν διαλύονται σε νερό: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα, τα οποία στη συνέχεια μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, καθιστώντας τη λύση έναν ηλεκτρολύτη.

Πρόσθετες σημειώσεις:

* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο υδράργυρο (II) (HGCL₂), έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης λόγω ασθενέστερων ιοντικών δεσμών.

* Οι ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων μπορούν να επηρεαστούν από παράγοντες όπως το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων, της κρυσταλλικής δομής και της παρουσίας ακαθαρσιών.

Συνολικά, οι διακριτές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων αποδίδονται σε μεγάλο βαθμό στις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και των άκαμπτων, κρυσταλλικών δομών που σχηματίζουν.