Γιατί η αμμωνία έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και στη συνέχεια φωσφίνη;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* Η αμμωνία μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου Λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του αζώτου και της παρουσίας μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων.
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* Η φωσφίνη, από την άλλη πλευρά, δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου επειδή ο φωσφόρος είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το άζωτο και ο δεσμός Ρ-Η είναι λιγότερο πολικός.
2. Μοριακό σχήμα:
* Η αμμωνία έχει ένα πυραμιδικό σχήμα με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτό το μοναδικό ζεύγος συμβάλλει στην πολικότητα του μορίου και ενισχύει τη σύνδεση υδρογόνου.
* Η φωσφίνη έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα αλλά είναι λιγότερο πολική από την αμμωνία λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του ατόμου φωσφόρου.
3. Μοριακό βάρος:
* Ενώ το μοριακό βάρος παίζει ρόλο στο σημείο βρασμού, είναι λιγότερο σημαντικό σε αυτή την περίπτωση. Η αμμωνία και η φωσφίνη έχουν παρόμοια μοριακά βάρη.
Συνοπτικά:
Η ικανότητα της αμμωνίας να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου λόγω της πολικής φύσης και του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων είναι ο πρωταρχικός λόγος για το υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με τη φωσφίνη.
