Ένα αλκοολικό διάλυμα ιωδίου παρασκευάζεται με διάλυση 4,65 g κρυστάλλων σε αρκετό αλκοόλ για να δημιουργηθεί ένας τόμος 235 ml υπολογίζει το διάλυμα της γραμμομοριακής;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη μοριακή διαλύτη του αλκοολούχου ιωδίου:

1. Προσδιορίστε το μοριακό βάρος του ιωδίου (i₂)

* Το ατομικό βάρος του ιωδίου είναι 126,90 g/mol.

* Δεδομένου ότι το ιώδιο υπάρχει ως διατομικό μόριο (i₂), το μοριακό βάρος είναι 2 * 126,90 g/mol =253,80 g/mol.

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του ιωδίου

* Διαχωρίστε τη μάζα του ιωδίου με το μοριακό του βάρος:

* Moles του I₂ =4,65 g / 253,80 g / mol =0,0183 mol

3. Μετατροπή όγκου σε λίτρα

* 235 ml =0,235 L

4. Υπολογίστε τη μοριακή

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος σε λίτρα

* Μ =0,0183 mol / 0,235 L =0,0779 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη αλκοολούχου ιωδίου είναι περίπου 0,0779 μ.