Ποια ένωση δεν έχει λυγισμένο μοριακό σχήμα;
Κατανόηση των μοριακών σχημάτων
Το μοριακό σχήμα καθορίζεται από τη διάταξη ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο. Τα πιο συνηθισμένα σχήματα είναι:
* Γραμμική: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, με αποτέλεσμα μια ευθεία γραμμή.
* σχήμα λυγισμένου/V: Δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, δημιουργώντας ένα λυγισμένο σχήμα.
* Trigonal Planar: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, σχηματίζοντας ένα επίπεδο τρίγωνο.
* Tetrahedral: Τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο, σχηματίζοντας μια πυραμίδα με τριγωνική βάση.
Προσδιορισμός της ένωσης
Για να προσδιορίσουμε ποια ένωση δεν λυγίζει, πρέπει να εξετάσουμε το κεντρικό άτομο και τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης και μοναχικού ζεύγους. Ακολουθούν μερικά κοινά παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το κεντρικό άτομο είναι το οξυγόνο, το οποίο έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα λυγισμένο σχήμα.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το κεντρικό άτομο είναι ο άνθρακας, το οποίο έχει δύο διπλούς δεσμούς σε άτομα οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι γραμμικοί, με αποτέλεσμα ένα γραμμικό μόριο.
* αμμωνία (NH₃): Το κεντρικό άτομο είναι το άζωτο, το οποίο έχει ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.
* μεθάνιο (ch₄): Το κεντρικό άτομο είναι ο άνθρακας, το οποίο έχει τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τετραεδρικό σχήμα.
απάντηση
Η ένωση που δεν έχει λυγισμένο μοριακό σχήμα είναι διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) .
