Ποια είναι η εξίσωση αντίδρασης για το χλωριούχο αμμωνίου και το νερό;

Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) αντιδρά με νερό (H₂O) σε μια αντίδραση υδρόλυσης . Αυτό σημαίνει ότι το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

nh₄cl (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Επεξήγηση:

* nh₄cl (aq) Αντιπροσωπεύει το χλωριούχο αμμώνιο που διαλύεται σε νερό.

* h₂o (l) αντιπροσωπεύει υγρό νερό.

* nh₃ (aq) Αντιπροσωπεύει την αμμωνία που διαλύεται στο νερό.

* h₃o⁺ (aq) αντιπροσωπεύει ιόντα υδρονίου που διαλύονται σε νερό.

* cl⁻ (aq) αντιπροσωπεύει ιόντα χλωριούχου διαλύονται σε νερό.

Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη (που υποδεικνύεται από τα διπλά βέλη ⇌), που σημαίνει ότι τα ιόντα αμμωνίας και υδρονίου μπορούν επίσης να αντιδράσουν για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου και νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η λύση θα περιέχει ένα μείγμα όλων αυτών των ιόντων σε ισορροπία.

Η αντίδραση είναι ελαφρώς όξινη Επειδή τα ιόντα υδρονίου που παράγονται από την υδρόλυση του χλωριούχου αμμωνίου καθιστούν το διάλυμα πιο όξινο από το καθαρό νερό.