Ποιος είναι ο δομικός τύπος για το διοξείδιο του αζώτου;
o =n-o
Επεξήγηση:
* αζώτου (n) είναι το κεντρικό άτομο και έχει συνολικά 5 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.
* Διπλός δεσμός: Ένα άτομο οξυγόνου σχηματίζει έναν διπλό δεσμό με το άτομο αζώτου.
* Ενιαίος δεσμός: Το άλλο άτομο οξυγόνου σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με το άτομο αζώτου.
* Ζεύγη: Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
Αυτή η δομή ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδων για όλα τα άτομα, που σημαίνει ότι κάθε άτομο έχει 8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η δομή είναι στην πραγματικότητα ένα υβριδικό συντονισμό, που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός μπορεί να αντιπροσωπεύεται μεταξύ του ατόμου οξυγόνου. Αυτό δίνει στο μόριο μια συμμετρική δομή με σειρά δεσμού 1,5 για κάθε δεσμό Ν-Ο.
