Πώς συμπεριφέρεται το χλωριούχο αμμωνίου στο νερό;

Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) συμπεριφέρεται ως ένα όξινο άλας Όταν διαλύεται σε νερό. Εδώ είναι γιατί:

1. Υδρόλυση:

* Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με μόρια νερού για να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):

`` `

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)

`` `

* Η παραγωγή ιόντων υδρονίου (H₃O⁺) είναι αυτό που κάνει το διάλυμα όξινο.

2. Ιόντα χλωριούχου:

* Τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) είναι η συζευγμένη βάση ενός ισχυρού οξέος (HCl). Είναι πολύ αδύναμες βάσεις και δεν συμβάλλουν σημαντικά στο pH του διαλύματος.

3. Συνολικό αποτέλεσμα:

* Λόγω της υδρόλυσης ιόντων αμμωνίου, το διάλυμα γίνεται όξινο. Το ρΗ ενός διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου θα είναι μικρότερο από 7.

Άλλες ιδιότητες:

* Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό που είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό.

* Χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένων των λιπασμάτων, των εκρηκτικών και ως πρόσθετο τροφίμων.

Συνοπτικά:

Το χλωριούχο αμμώνιο συμπεριφέρεται ως όξινο άλας στο νερό επειδή τα ιόντα αμμωνίου υποβάλλονται σε υδρόλυση, παράγοντας ιόντα υδρονίου και καθιστώντας το διάλυμα όξινο.