Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του υδροξειδίου του καλίου σιδήρου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου (III) και του υδροξειδίου του καλίου (KOH):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + 3KOH (aq) → Fe (OH) ₃ (s) + 3kcl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 3cl⁻ (aq) + 3k⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → fe (oh) ₃ (s) + 3k⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι k⁺ και cl⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Fe³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → fe (oh) ₃ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου (III) και του υδροξειδίου του καλίου είναι:

Fe³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → fe (oh) ₃ (s)