Σε αντίθεση με το νάτριο και το χλώριο, μερικά άτομα γίνονται πιο σταθερά, μοιράζοντας τι;
Εδώ είναι γιατί:
* νάτριο (na) και χλώριο (cl) είναι και τα δύο στοιχεία που θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι έχετε ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και το χλώριο έχει επτά.
* Για να επιτευχθεί σταθερότητα, το νάτριο * χάνει * το εξώτατο ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Χλώριο * Κέρδη * Αυτό το ηλεκτρόνιο, που γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Κοινή χρήση ηλεκτρονίων
* Ορισμένα άτομα, ιδιαίτερα εκείνα που βρίσκονται στη μέση του περιοδικού πίνακα, δεν έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια.
* Αντ 'αυτού, επιτυγχάνουν σταθερότητα με κοινόχρηστα ηλεκτρόνια με άλλα άτομα.
* Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα ομοιοπολικό δεσμό , όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o) χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του.
* Δύο άτομα οξυγόνου μπορούν να μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια το καθένα, σχηματίζοντας διπλό ομοιοπολικό δεσμό (O =O).
* Αυτό δημιουργεί ένα σταθερό μόριο αερίου οξυγόνου.
Συνοπτικά, ενώ ορισμένα άτομα επιτυγχάνουν σταθερότητα μεταφέροντας ηλεκτρόνια (ιοντικοί δεσμοί), άλλοι επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων (ομοιοπολικοί δεσμοί).
