Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε 4,50 mol NH4 2CO3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό:

1. Προσδιορίστε την ένωση και το ιόν:

* Η ένωση είναι ανθρακικό αμμώνιο (NH₄₂co₃).

* Ψάχνουμε για τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺).

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

* Ο χημικός τύπος nh₄₂co₃ μας λέει ότι υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) για κάθε ένα Το μόριο ανθρακικού αμμωνίου (NH₄₂co₃).

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου:

* Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 moles του NH₄⁺ για κάθε 1 mole του nh₄₂co₃, πολλαπλασιάζουμε τα moles του nh₄₂co₃ με 2:

4.50 mol nh₄₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol nh₄₂co₃) = 9.00 mol nh₄⁺

Ως εκ τούτου, υπάρχουν 9,00 moles ιόντων αμμωνίου σε 4,50 mol του Nh₄₂co₃.