Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 6,965 g;
1. Προσδιορίστε τον τύπο του ανθρακικού άλατος
Πρέπει να γνωρίζετε το συγκεκριμένο ανθρακικό άλας που ασχολείστε. Για παράδειγμα:
* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Αυτό θα ήταν μια αναλογία ιόντων ανθρακικού αλάτου (Co₃²) προς ιόντα νατρίου (Na⁺)
* ανθρακικό ασβέστιο (caco₃): Αυτό θα ήταν μια αναλογία ιόντων ανθρακικού αλάτου (Co₃²) σε ιόντα ασβεστίου (Ca²⁺)
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του ανθρακικού άλατος
* Αναζητήστε τις ατομικές μάζες κάθε στοιχείου στον τύπο (από τον περιοδικό πίνακα).
* Προσθέστε τις ατομικές μάζες όλων των ατόμων στον τύπο.
Παράδειγμα (χρησιμοποιώντας ανθρακικό νάτριο, na₂co₃):
* NA:22.99 g/mol
* C:12.01 g/mol
* O:16.00 g/mol
* Μοριακή μάζα na₂co₃ =(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105.99 g/mol
3. Μετατροπή γραμμάρια σε moles
* Διαχωρίστε τη μάζα του ανθρακικού άλατος (6,965 g) από τη μοριακή μάζα που υπολογίσατε στο βήμα 2.
Παράδειγμα (χρησιμοποιώντας ανθρακικό νάτριο, na₂co₃):
* Moles του Na₂co =6.965 g / 105.99 g / mol =0.0657 mol
4. Προσδιορίστε την αναλογία ιόντων ανθρακικού άλατος προς ιόντα αμμωνίου
* Δεδομένου ότι ψάχνετε για τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺), πρέπει να γνωρίζετε τη φόρμουλα του αλατιού που περιέχει αμμώνιο και ανθρακικό άλας.
* Παράδειγμα: Εάν το αλάτι είναι ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃), ο λόγος είναι 2:1 (δύο ιόντα αμμωνίου για κάθε ανθρακικό ιόν).
5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του ανθρακικού άλατος (από το βήμα 3) με την αναλογία ιόντων αμμωνίου σε ιόντα ανθρακικών αλάτων (από το βήμα 4).
Παράδειγμα (χρησιμοποιώντας ανθρακικό αμμώνιο, (NH₄) ₂co₃):
* Moles του NH₄⁺ =0.0657 mol na₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol co₃2⁻) =0.1314 mol nh₄⁺
ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει ότι εργάζεστε με ένα συγκεκριμένο άλας που περιέχει τα ιόντα αμμωνίου και ανθρακικού άλατος. Εάν δεν έχετε παράσχει τη φόρμουλα του αλατιού, δεν μπορώ να ολοκληρώσω τον υπολογισμό.
